题目内容
【题目】
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0．1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤 2-3次是为了 。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）14．6；
（3）①
；②左盘；
（4）搅拌，加速NaCl溶解；
（5）玻璃棒，玻璃棒和烧杯内壁，保证溶质全部转移入容量瓶中；
（6）1～2 cm，胶头滴管；
（8）偏低。
【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此需要500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）需要的质量为m（NaCl）=500×10－3×0．5×58．5g=14．6g；
（3）①
；②根据托盘天平的使用“左物右码”，因此NaCl晶体放在天平的左盘；
（4）溶解使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）转移时应使用玻璃棒引流，防止溶液溅到外面，造成所配浓度不准，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，为了保证溶质全部转移入容量瓶中；
（6）接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，为了防止不小心加水过量，造成实验失败；
（8）仰视读数，所配溶液体积增大，溶质的物质的量不变，因此浓度将偏低。
