题目内容
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 
请回答下列问题
（1）甲池是装置，通入CH3OH的电极名称是（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：
（2）乙池中A是极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应： ．
【答案】
（1）原电池；负极；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
（2）阴；湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）
（3）2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）560
（5）4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
（6）Cu﹣2e﹣═Cu2+
【解析】解：（1）甲池是燃料电池是原电电池装置，通入燃料CH3OH是负极；通入O2的电极是正极，所以电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 所以答案是：原电池；负极、O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（2）乙池中A是与燃料电池的负极相连，所以A是阴极；B极与电源的正极相连，所以C是阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 ， 所以答案是：阴； Cl2；（3）乙池是电解饱和食盐水，反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）乙池中A电极上析出氢气，A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则整个回路上转移电子的物质的量为0.1mol，所以甲池中理论上消耗O2的物质的量为： 
，所以体积为： ×22.4L/mol=0.56L，所以为560mL，所以答案是：560；（5）B是阳极硝酸银离子中的氢氧根离子放电，生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；（6）活泼金属作为阳极，金属本身放电生成铜离子，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 所以答案是：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ．
