题目内容
根据下述实验装置和操作，回答有关问题：(1)按图Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是____________________________________________________________________。
B管中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是________________________________________________________________。
(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪色，回答：
①用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）____________________。
②根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温下煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________________________________________。
这个反应的氧化剂是_______________________，还原剂是____________________________。
(1)操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后，出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色
（2）①SO3+BaCl2+H2O====BaSO4↓+2HCl
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ FeSO4 FeSO4
解析：此题涉及点较多，既考查学生的实验能力，又考查思维的严密性、整体性和创造性。此题第一部分是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于Fe(OH)2极易被氧化为?Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把Fe(OH)2氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有?Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转化成Fe(OH)3，所以，看到白色沉淀的时间很短。当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2沉淀在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4高温分解反应的化学方程式。
