题目内容
根据下述实验装置和操作，回答有关问题：按图6-27中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。
图6-27
操作Ⅰ：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_____________。B管中发生的反应的离子方程式是：___________________________。
操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_________________。B管中发生的反应的离子方程式是_________________。
解析：此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中。从而发生反应，有Fe(OH)2生成，而在NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。
当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。
答案：操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀。一段时间内沉淀不变色 Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
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