Question

【题目】Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ （以计）。

Answer 1

【答案】 ，加上、也可 0.0094 当加入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不恢复 0.16

【解析】

Ⅰ:（1）亚磷酸与银离子反应时，P元素化合价由+3价变为+5价、Ag元素由+1价变为0价，根据转移电子守恒配平方程式；

（2）溶液呈中性，则c（OH－）=c（H＋），溶液中存在电荷守恒。

（3）其电离程度较小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入电离平衡常数表达式计算；

Ⅱ：（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，同时生成CO2。

（5）滴定终点的现象为溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不恢复；由题意知，由此计算。

Ⅰ:（1）亚磷酸是二元弱酸，与银离子反应的离子方程式为：。

（2）中性时，，所以电荷守恒方程式为c（Na＋）=c（H2PO3－）+2c（HPO32－），加上、也可。

（3）其电离程度较小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入电离平衡常数表达式计算，。

Ⅱ：（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，同时生成CO2，反应方程式为：；

（5）滴定终点的现象为溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不恢复；由题意知，故的残留量为：。