题目内容
下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子: |
B.HClO的电子式: |
C.K2O的电子式: |
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4=K++H++SO |
C
解析试题分析:A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为20的氯原子表示为Cl,A不正确;B、次氯酸的电子式为,B不正确;C、氧化钾是离子化合物,含有离子键,电子式为,C正确;D、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4=K++HSO ,D不正确,答案选C。
考点:考查化学用语的正误判断
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA |
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA |
C.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 NA个电子 |
D.1mol单质硅含有2molSi-Si键 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA |
B.标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA |
C.14 g由乙烯与环丙烷(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA |
D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )
A.1∶2 | B.1∶3 | C.1∶4 | D.1∶6 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,32 g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA |
B.标准状况下,11.2 L甲醛中含有的电子数目为8NA |
C.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的氨分子数目为0.2NA |
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,含有的阳离子数目为0.02NA |
若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA |
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA |
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA |
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA |
B.0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数为0.2NA |
C.将2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA |
D.电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2NA |