题目内容

【题目】在室温下,下列说法正确的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的

B.的溶液:溶液,物质的量浓度最大的是

C.有两种酸HAHB,已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为NaANaB混合溶液中,有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液,其浓度大小关系为:

【答案】B

【解析】

A.酚酞的变色范围是810,所以在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,说明此时溶液的pH<8A错误;

B.相互抑制水解,促进水解,氯离子对水解无影响,一水合氨是弱碱,在溶液中存在微弱的电离平衡,是强电解质,在水溶液中完全电离,是弱电解质,在水溶液中部分电离,相同浓度的这几种溶液中一水合氨中最小,所以同的溶液:溶液,物质的量浓度最大的是B正确;

C.HA的酸性比HB弱,则相同浓度的HB的电离程度大于HA,酸的电离程度越大,其酸根离子的水解能力越小,所以的水解能力大于c(B-)>c(A-)c(HA)>c(HB)OH-又因A-B-水解产生和水电离产生,则c(OH-)>c(HA),所以在物质的量浓度均为0.1mol/LNaANaB混合溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(A-)> c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C错误;

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液中,c(OH-):碱电离大于盐的水解,且形成盐的酸的酸性越弱,盐水解程度越大,当溶液pH相等时,盐的浓度越小。氢氧化钠溶液为强碱,其浓度最小;酸性:CH3COOH>C6H5OH>NaHCO3,水解程度碳酸钠最大、醋酸钠最小,则pH相同时盐的浓度大小为:,所以四种物质的浓度关系为:D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

25

015

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

10

250

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反应______(填吸热放热)反应。

2)某温度下反应H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填)。

3)判断反应③△H______0 △S______0(填“>”“=”“<”)据反应可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=__________(用K1K2表示)。在500℃2L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2 CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v()______v()(填“>”“=”“<”

4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应,已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线

当曲线变为曲线时,改变的条件是___________________

当曲线变为曲线时,改变的条件是__________________

5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,负极的电极反应为:______________________

6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将02 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________

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