题目内容
【题目】室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1
B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
C. b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强
【答案】C
【解析】根据图像，b点恰好反应生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反应生成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol ·L-1，根据图像应该约为0.1 mol ·L-1，故A错误；B. b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸氢钠的电离程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B错误；C. b→c段，草酸氢钠与氢氧化钠反应生成草酸钠，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正确；D.c点草酸钠的浓度最大， c→d段，加入的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐渐减小，故D错误；故选C。
【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
