题目内容
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）?Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、前者增大后者减小 |
| D、前者减小后者增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断．
解答：
解：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，X的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时X的体积分数减少，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查等效平衡的有关问题，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径．
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现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、反应后的溶液中加入氯水不变色 | ||
| B、反应后的溶液可继续溶解金属铜 | ||
C、原混台物中氧化铁的物质的量为
| ||
| D、原混合物中单质铁的物质的量为b mol |
利用常温下氨跟氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（ ）| A、烧瓶中会出现白烟 |
| B、烧瓶中会立即出现喷泉 |
| C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 |
| D、烧瓶中还发生化合反应 |
有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（ ）
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热．
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热．
| A、①②⑤ | B、①②④ |
| C、①②③ | D、①②③④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、某温度时，1L pH=6的纯水，含10-6mol OH-离子 |
| B、含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol |
| C、1L 1mol/L FeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol |
| D、电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol |
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
| A、该反应显示硫酸具有酸性 |
| B、NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C、刺激性气味的气体是二氧化硫 |
| D、反应中硫酸作氧化剂 |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑ |
| B、少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是（ ）
| A、加热 | B、改用铁粉 |
| C、改用镁条 | D、改用浓硫酸 |