Question

现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气．下列有关叙述中正确的是（　　）

• A、反应后的溶液中加入氯水不变色
• B、反应后的溶液可继续溶解金属铜
• C、原混台物中氧化铁的物质的量为

  1

  2

  （a-b）mol
• D、原混合物中单质铁的物质的量为b mol

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,有关混合物反应的计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：加入盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氧化性为铁离子大于氢离子，以此来解答．

解答： 解：A．铁离子的氧化性强于氢离子，所以混合物溶于水，铁首先与反应中生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，然后再与盐酸反应生成氢气，溶液是氯化亚铁溶液，亚铁离子具有还原性，所以反应后的溶液中加入氯水生成铁离子，溶液颜色变化，故A错误；
B．氯化亚铁与铜不反应，故B错误；
C．根据电子转移守恒，与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁与氧化铁的物质的量为均

1

2

（a-b）mol，故C正确；
D．由选项C分析可知，共含铁bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查铁与氧化铁的混合物溶液溶于盐酸的有关计算与判断，明确氧化性的强弱及优先发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．