题目内容
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是（ ）
| A、加热 | B、改用铁粉 |
| C、改用镁条 | D、改用浓硫酸 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．
解答：
解；A．温度升高，反应速率增大，故A不选；
B．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B不选；
C．镁比铁活泼，改用镁条，反应速率增大，故C不选；
D．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故D选．
故选D．
B．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B不选；
C．镁比铁活泼，改用镁条，反应速率增大，故C不选；
D．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故D选．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化．
练习册系列答案
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半导体材料是现代电子工业的重要材料，下列元素可以制造半导体材料的是（ ）
| A、He | B、Si | C、I | D、K |
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）?Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、前者增大后者减小 |
| D、前者减小后者增大 |
0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（A-） |
| B、c（H+）＞c（HA） |
| C、c（OH-）＞c（HA） |
| D、c（HA）＞c（A-） |
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是（ ）
| A、降低体系的温度 |
| B、增大容器的体积 |
| C、体积不变充入N2 |
| D、将NH3及时移走 |
一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、气体的密度不再增大 |
| B、混合气体中A的体积分数不再变化 |
| C、混合气体的总压不再变化 |
| D、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B |
常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42-、Cu2+、Na+ |
| B、通入SO2后的溶液中：CO32-、Br-、K+、NH4+ |
| C、中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- |
| D、pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl-、SO42- |