Question

【题目】（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为______________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_________。

（3）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______molL﹣1。

（5）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（6）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为____________。

Answer 1

【答案】 60 16 g/mol 3：4 4：5 10a/bmolL﹣1 8.0g 58 g/mol

【解析】（1）M= ==60g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量为60；（2）在同温同压同体积的条件下， = = ： =： = 1：1 ，所以M 2 =16 g/mol；（3）SO2分子含有3个原子，SO3分子含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为1×3：1×4=3：4；二者分子数目相等，则物质的量相等，根据m=nM可知，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5；（4）根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c= mol/L；（5）由反应H+ +OH-═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=n（NaOH）.M（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8.0g；（6）同温同压条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，所以气体A的相对分子质量 = 2×29 =58，A的摩尔质量 = 58g/mol。