题目内容
【题目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _______________________________________。
【答案】ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
【解析】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，说明酸性溶液中氯酸根离子在具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得离子方程式为：ClO
＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
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【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
浓度 时间 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是( )
A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
