题目内容

12．关于卤素的叙述中，正确的是（　　）
A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

分析 A．卤素氢化物水溶液酸性逐渐增强；
B．氯气和溴具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．同一主族元素，最外层电子数相等．

解答 解：A．随着原子序数增大，卤族元素原子核吸引电子能力逐渐减小，所以其氢化物在水溶液中电离程度逐渐增大而导致其水溶液酸性增强，故A错误；
B．氯气和溴具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故C错误；
D．同一主族元素，最外层电子数相等，所以卤族元素原子最外层电子数相等，故D错误；
故选B．

点评 本题以卤素为例考查同一主族元素原子结构、性质递变规律，侧重考查氢化物的稳定性、氢化物水溶液酸性、单质的氧化性等知识点，知道非金属性强弱判断方法，易错选项是A．

练习册系列答案
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5．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥 
B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质
D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是a、c（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸钠更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．
4．有机物A（C10H20O2）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

①B分子中没有支链．  
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以发生的反应有①②④ （选填序号）．
①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应   ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）写出B生成F的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
（5）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
20．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
太阳能光触媒2CO2+2H2O $→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．电极1周围pH增大
B．电子由电极1经过负载流向电极2
C．电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
7．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3
17．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：X3+＞Z3-
B．元素Z的最外层电子可能为6
C．元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
D．元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物
4．Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程（生物质简写为C）．
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：
气化炉燃烧炉
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1		④C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K
请回答下列问题：
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化．
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中数据可知，随着温度升高，反应⑤K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；随着压强增大，CaCO3的分解率减小，则p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li2CO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA（或1.204×1024）．
1．某有机高分子合成材料K的合成路线如图（部分反应条件和产物略去）所示．

已知：Ⅰ．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R，R′表示烃基或氢）
Ⅱ．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（1）A是相对分子质量为92的芳香烃，则A的分子式为C7H8，G→H的反应类型为加成反应．
（2）检验E中含氧官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（填名称）．
（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有19种（不考虑顺反异构）；其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是（写结构简式）．
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能与溴水发生加成反应；
③属于芳香化合物．
（4）写出F和J反应生成K的化学方程式．
19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（　　）
A．升华　溶解　过滤　蒸发B．溶解　过滤　萃取　分液
C．加热　溶解　过滤　结晶D．溶解　过滤　分馏　结晶

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