题目内容
【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 给溶液加热，溶液的pH升高
【答案】A
【解析】分析：A、加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动；
B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移动；
C、恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
详解：A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。
B、加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少，B错误；
C、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，C错误；
D、给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I．研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀盐酸中 | ，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生试管变烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 |
三 | 将铝放入硫酸铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝 铜 |
实验一的现象为_____。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为____。实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：____。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入____（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II．测定某铝样品中金属铝的质量分数
（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。_____。
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_____。
