[题目]下列的实验操作中所用仪器合理的是A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列的实验操作中所用仪器合理的是

A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

【答案】A

【解析】

A．碱式滴定管精确到0.01，可量取14.80mlNaOH溶液，故A正确；

B．100ml量筒精确到1ml，无法量取5.2mL盐酸，故B错误；

C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故C错误；

D．容量瓶只有一个刻度，150mL容量瓶只能配制150mL溶液，故D错误；

故答案为：A。

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已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	﹣33	114

②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。

回答下列问题:

（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

【题目】电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________。

（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【题目】已知下列热化学方程式：

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为______________________。

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。

a 减压、升温　　　　　　　　 b 增压、降温

c 减压、降温　　　　　　　　 d 增压、升温

【题目】已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是

反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol

反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大

B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率

D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A. H2在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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