题目内容
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
（1）写出A的燃烧热方程式 。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）Cl2 + H2O ="HCl" + HClO
（3）2Cl- + 2H2O
Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-
（4）离子键
（5）Si S Cl
（6）Si， 取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可）
解析试题分析：（1）A原子中最外层电子数为电子层数的2倍，则该原子的最外层有4个或6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以A为硫元素，则A燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）B原子的M层p轨道有1个未成对的电子且常温下是气体，则B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为Cl2 + H2O ="HCl" + HclO
（3）C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（4）A与C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键
（5）原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则D为硅元素，根据同周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以S、Cl、Si三种元素的电负性由小到大的顺序为Si、S、Cl
（6）Cl、Si中非金属性较弱的是Si，只要证明HClO4酸性大于H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，
考点：考查元素推断、方程式的书写、化学键的判断、非金属性、电负性强弱的比较
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
元素形成的化合物
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子 个数比 | N(A)：N(C) ＝2：1 | N(A)：N(C) ＝1：1 | N(B)：N(A) ＝1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子 个数比 | N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3 | N(E)：N(F) ＝1：3 | N(B)：N(F) ＝1：4 |
请完成下列问题：
(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。
(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。
(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。
杂化
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
中不存在______________________________________。X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
| Y | 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
| Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| W | 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
| T | 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 |
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1）
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1） ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。
CO2(g)+H2(g)
