题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为
；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题：
元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。
分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。
与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。
化合物
熔点为
，沸点为
，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 
与热水反应的化学方程式为 ______ 。
【答案】
形 
12 分子晶体 
【解析】
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．X的最外层电子排布为
，由于
，故X为O元素；R位于第四周期ⅥB族，则R为Cr元素；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为
，故Q为Ti；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序数小于Cr，故Z为Cl；
位于第四周期ⅥB族，基态原子的电子排布式为
，外围电子排布式为
，最高正化合价为
，最高价氧化物的水化物为；
故答案为：；；
分子中S原子孤电子对
，价层电子对数
，为V形结构，杂化轨道数目为4，S原子采取
杂化；
故答案为：V形；；
晶胞中N原子数目为
，故化学式为NiN；以顶点N原子研究，与之距离最近的N原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有
个；
故答案为：NiN；12；
化合物
熔点为
，沸点为
，熔沸点低，熔融态不导电，可知的晶体类型是分子晶体，
与热水反应
与HCl，反应方程式为：
；
故答案为：分子晶体；；
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
