题目内容
【题目】下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++=BaSO4↓
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀: 2+Ca2++2OH=CaCO3↓+
+2H2O
【答案】B
【解析】
A.Na2SO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,碳酸钠也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,不符合除杂原则,故A错误;
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀AgCl转化成更难溶的硫化银,反应的离子方程式为:2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-,故B正确;
C.过氧化钠在潮湿的空气中放置,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液,从而变成白色黏稠物,正确的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故C错误;
D.氢氧化钙过量,离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写,正确的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某无色溶液中只可能含有、
、
、
、
、
离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
| 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| 向溶液中滴加氯水,再加入 |
|
| 向 | 有白色沉淀产生 |
| 过滤,向滤液中加入 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有离子的、
、
B.肯定没有的离子是、
C.可能含有的离子是、
、
D.不能确定的离子是、
、