Question

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D.达平衡时，转化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】D
【解析】若丙容器也在500 K时进行反应，与甲容器中的是等效，达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K时，C2H5OH(g) 平衡浓度为0.039 mol/L＜0.083 mol/L，说明升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应，A不符合题意；
达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D符合题意；
若乙容器扩大一倍，则此条件下与甲容器中反应是等效的，现容器压缩到原来一半，若平衡不移动，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，现增大压强，平衡向正方向移动，c(CO2，乙)下降，则2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B不符合题意；
容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度，达平衡时，甲中反应速率比容器乙中的小，C不符合题意。

所以答案是：D

【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．