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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D
氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。答案选D。
练习册系列答案
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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．NH4＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－
下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
A． NH4＋，SO42－，K＋，OH－
B． H＋，Ba2＋，NO3－，SO42－
C． K＋，Cl－，CO32－，Na＋
D． Ca2＋， NO3－，Na＋，CO32－
常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－
在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-D．NH4+、H+、CH3COO-、 OH-
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-（C6H5一为苯基）
B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
D．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，，Fe3＋，Ba2＋，，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是
A．溶液中存在大量Fe3＋B．溶液中可能存在大量Ba2＋
C．溶液中不存在S2－D．溶液可能呈强碱性

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