题目内容

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
B
酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A错误。加入铝粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+
在由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol?L—1的溶液中一定大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—B．Mg2+、K+、Br—、AlO2—
C．Na+、NH4+、S2O32—、Cl—D．Ba2+、K+、NO3—、Cl—
（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-  SO32-  HCO3-  OH-   NO3-  在溶液中存在的情况（有两种情况）
第一种情况：一定有H+和    ；可能有           ；一定不存在                   。
第二种情况：一定有OH-和    ；可能有           ；一定不存在                   。
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中，、、、
B．水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、
D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)B．电离平衡常数KC．D．

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