题目内容
【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等．相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时c（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，反应过程由于H+不断被消耗掉，一元中强酸溶液还会电离出H+ ， 这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，选项中A符合，故选：A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
【题目】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:
已知:
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下问题:
(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)加人试剂X为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH至______(填pH范围)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2位有效数字)
【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。
②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2
【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。