题目内容

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
C
略
练习册系列答案
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（4分）请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7
25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是(  )
A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M＋)=C(R＋) 
D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍
甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性
常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是
A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7
等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为    （   ）
A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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