Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平 衡常数(25 ℃)	K＝1.77×10－4	K＝4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

下列选项正确的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】C

【解析】选C。根据表中数据可以判断电离程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者碱性强，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CN－>HCO>HCOO－，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。