题目内容

已知Cu（IO₃）₂与KI在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式如下：

IO₃^―+I^―+H⁺― I₂+H₂O 2Cu²⁺+4I^―=2CuI↓+H₂

请回答下列问题：

（1）为下列离子方程式配平（系数为1也要填上）

IO₃^―+ I^―+ H⁺― I₂+ H₂O

（2）室温下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的酸化的KI溶液，反应完毕后，再用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^―=2I^―+S₄O₆²^―），消耗了39mL的Na₂S₂O₃溶液，则滴定时，所用的指示剂可以是，原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为。

（1） 1 5 6 3 3

（2）①淀粉溶液；②0.003mol/L

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（2013?闵行区二模）已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄→2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原

C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D．每转移1.1mol电子，有0.2mol

溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2====2I^-＋来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO₄酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（3）也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。

（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。

（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；

A．由黄色变为浅蓝色??? B．由蓝色变为浅黄色

溶液颜色变化的原因是_________________。

（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。

（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄→2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是

A.
CuI既是氧化产物又是还原产物
B.
Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原
C.
每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D.
每转移1.1mol电子，有0.2mol $数学公式$ 被氧化