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18．下面是某合成高聚物的结构：，该合成高聚物的单体是（　　）
A．CH3CH═CHCH3B．CH2═CHCH2CH3C．CH2═CHCH3D．CH3CH═CHCN

分析 高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．

解答 解：，从高分子左边开始，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，得到单体为：CH3CH═CHCH3、CH3CH═CHCN，
故选AD．

点评 本体考查学生根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，可以根据高聚物单体的判断方法-“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量由重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
9．各写出任意一种烃的衍生物发生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反应的化学反应方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
6．（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子构型为3d34s2，属d区元素．
（2）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，最高正化合价为+3，元素符号是Ga．
（3）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，6个未成对电子．
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．
13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．Zn与浓H2SO4反应产生22.4LSO2，则反应中转移电子数目为2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1 mol•L-1的氯化铵溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
（3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4；
（6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
（7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．
8．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）硅元素属于非金属（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素
（2）硅可作未来新能源，硅电池板能把太阳能能直接转化成电能．光纤的主要成分是：SiO2（填化学式）．
（3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价降低（填写“升高”或“降低”）．
（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
（5）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为K2Al2Si6O16．

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