题目内容

13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢

分析 以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．

解答 解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；
B．焦炭是不可再生资源，故B错误；
C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；
D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．

练习册系列答案
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19．某高分子化合物的结构为，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物
C．其链节是CH3CH2-COOC2H5D．其单体是CH2=CH-COOC2H5
4．铜及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu   b．C12   c．H2O2   d．（NH4）2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
CuCl（s）+Cl-（aq）?CuCl2（aq）  K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）
1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Na+、CH3COO-、H+、OH-
8．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．
18．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是（　　）
A．FeB．AgC．AlD．Na
5．下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Na2HPO4?2Na++HPO42-
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1
2．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？
3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
A．NaB．SC．Fe3+D．CI-

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