题目内容
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中( )
| A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性 |
| B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 |
| C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量 |
| D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量 |
A
解析试题分析：根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时必有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，当c(CH3COO－)>c(Na＋)时，必有c(CH＋)<c(OH－)，故B、C错误，A正确；D选项，当醋酸和NaOH恰好中和时，溶质为CH3COONa，也满足题意，所以答案选A。
考点：考查中和滴定实验中离子浓度大小比较的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能灵活运用即可。
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常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、在任何情况下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | B、当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时．溶液可能显中性 | C、当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量 | D、当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，可能是醋酸过量 |
时，溶液可能显中性