题目内容

下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（　　）
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH-反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；
B．稀硫酸和Fe2+及Fe3+都不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；
C．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；
D．因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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用一定方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量盐酸能达到除杂质目的是（　　）
A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）
C．Na2CO3（NaOH）D．Na2SO4（Na2CO3）
下列除杂质选用试剂错误的是（　　）
编号物质杂质试剂
ACO2HCl饱和碳酸钠溶液
BCl2HCl饱和食盐水
CSiO2Fe2O3盐酸
DFeAl氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）
A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBrD．以上结论均不正确
某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．
下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（　　）
A．FeO+盐酸B．Fe+稀硫酸
C．Cl2+FeCl2溶液D．Fe+CuS04溶液
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
③取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑤另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
根据上述实验事实回答：
（1）该溶液中肯定含有的离子是______
（2）肯定不存在的离子是______．
（3）不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______．
下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（　　）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液

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