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3．由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入生石灰，把丁醇蒸馏出来后，再加入浓硫酸蒸馏得醋酸．分析 醋酸为酸，能与碱性氧化物反应，利用反应物物质沸点差异进行蒸馏分离出丁醇，然后利用强酸制取弱酸的原理蒸馏得出乙酸．
解答 解：加入生石灰，生石灰与醋酸反应（生成醋酸钙），而丁醇与生石灰不反应，故蒸馏时只能蒸出丁醇；然后再加入浓硫酸蒸馏生成醋酸，利用了强酸制弱酸的原理，且浓硫酸为高沸点酸，不易挥发，这样再次蒸馏时，醋酸就被蒸出，故答案为：生石灰；浓硫酸．
点评 本题主要考查的是有机物的分离，涉及到知识点：酸碱反应原理、蒸馏、强酸制取弱酸原理，难度不大．
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13．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z | |
| B． | W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业 | |
| C． | 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 | |
| D． | 已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键 |
14．有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． |  2-甲基-1-丙醇 | C． |  2-甲基-2-氯丙烷 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
11．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32- | |
| B． | Al（OH）3酸式电离 Al（OH）3═H++AlO2-+H2O | |
| C． | NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2O?H2S+OH- | |
| D． | NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3═Na++HCO3- |
18．已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（ ）
| A． |  | B． | CCl4 | C． | 酒精 | D． | 氯仿 |
8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
| A． | 2.8×10-2 mol•L-1 | B． | 1.4×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 2.8×10-5 mol•L-1 | D． | 5.6×10-5 mol•L-1 |
15．分子式C8H8O2的有机物，含有一个苯环，且能发生水解反应，则该有机物苯环上的一溴代物有（ ）
| A． | 9种 | B． | 16种 | C． | 19种 | D． | 25种 |
12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成，说明含有硫酸 |
| ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体，证明含有苯甲酸 |
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
| A． | $\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$ | B． | $\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$ | C． | $\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$ | D． | $\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$ |