对于反应:C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g).2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g).当升高温度时都向右移动.①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1,②2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2,③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH3.则①②③中ΔH1.ΔH2.ΔH3的大小顺序排列正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

【解析】由反应②－③得C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)　ΔH2－ΔH3，由反应③－2×①得2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH3－2ΔH1，当升高温度时两反应都向右移动，所以两反应均为吸热反应，即ΔH2－ΔH3>0，ΔH3－2ΔH1>0，可得ΔH2>ΔH3>ΔH1，故选B

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

H是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：

已知A的结构简式为CCH3—CH2CH3CH2，F的分子结构中含有2个甲基。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称为，G的核磁共振氢谱中有组峰，H的结构简式为。

（2）写出反应D→E的化学方程式：。

E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 _ _。

（3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式：。

①属于酯类 ②含有1个甲基 ③能与溴水发生加成反应 ④能发生银镜反应

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

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