Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），则2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-）、物料守恒c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=c（Na⁺），
联式可得c（H⁺）+c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），即c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选：BC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答，难度较大．