Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．室温下，向0.1 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO

  2- 4

  ]＞[NH

  + 4

  ]＞[OH^-]=[H⁺]
• B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO

  - 3

  ]＞[H⁺]
• C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO

  - 3

  ]+2[H₂CO₃]
• D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

Answer 1

分析：A、等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子能水解，导致溶液呈酸性．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，注意盐的水解是微弱的，在水溶液中盐以电离为主．
C、根据质子守恒计算氢氧根离子与氢离子浓度之差．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据物料守恒和弱电解质的电离确定各种离子浓度的关系．

解答：解：A、等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na⁺）=C（SO

2- 4

），铵根离子能水解导致：C（Na⁺）＞C（NH

+ 4

）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H⁺）＜C（OH^-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO₃^-）＞C（OH^-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO

- 3

）+2C（H₂CO₃），所以C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO

- 3

）+2C（H₂CO₃），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＞C（CH₃COOH）+C（H⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的关系，明确物料守恒、盐类的水解与弱电解质的电离即可解答，本题属于高考中常考查的知识点，应强化训练．