Question

【题目】有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

Answer 1

【答案】12.4|0.025mol/L|0.050mol/L
【解析】解：用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣13mol/L，可知c（OH﹣）= =0.1mol/L，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，设c[Ba（OH）2]=x，则c（OH﹣）=2x，2x+2x=0.1，解得x=0.025mol/L，即2c[Ba（OH）2]=0.05mol/L，c（NaOH）=0.050mol/L，从中取出24mL，V1=24mL，c（H2SO4）=0.025mol/L，c（H+）=0.05mol/L，滴定终点所需硫酸的体积：V2= mL=48mL，当滴到沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半为24mL，此时总体积为24mL+24mL=48mL，溶液中只有NaOH提供的OH﹣ ， c（OH﹣）= =0.025 mol/L，c（H+）= mol/L=4×10﹣13 mol/L，pH=﹣lg4×10﹣13=12.4，①由上述计算可知，滴到沉淀不再增加时，溶液的pH为12.4，所以答案是：12.4； ②由上述计算可知，原混合溶液中Ba（OH）2物质的量浓度为0.025mol/L，NaOH的物质的量浓度为 0.050mol/L，所以答案是：0.025mol/L；0.05mol/L．