题目内容
【题目】下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A. 氯气和液氯是两种不同的物质
B. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C. 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒
D. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
【答案】A
【解析】
A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；
B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；
D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；
答案选A。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）
_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH
K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
