Question

【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

（1）G的化学式为:___________________________。

（2）检验气体C的方法_____________________；

（3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

（4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

Answer 1

【答案】 A1(OH)3 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O A13++4OH-= A1O2-+2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH-NH3↑+H2O H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN。溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+或者取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。

【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，得澄清透明的溶液A，说明溶液中不存在SO42-，实验中还放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色，说明硝酸根离子在酸性环境中被还原为一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮，则溶液中存在还原性的Fe2+；向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；C为氨气，D为Fe(OH)3，说明原溶液中存在NH4+，但不一定存在Fe3+；由于原溶液中存在H+、Fe2+，则肯定没有NO3-，根据溶液中电荷守恒，必须存在阴离子，所以，肯定存在Cl-。向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成，则G为A1(OH)3，说明原溶液中存在铝离子。

（1）G G为A1(OH)3；

（2）检验气体氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气；

（3）步骤②中亚铁离子被硝酸氧化，其反应的离子方程式为: 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O；

（4）步骤3③中反应的有三个，Al3+、NH4+、Fe3+与足量的碱反应，离子方程式为: A13++4OH-= A1O2-+2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O；

（5）经上述分析X溶液中一定含有的离子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能确定Ba2+、Fe3+是否存在；若要证明Ba2 +的存在，取少量X溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2+，否则无Ba2+。若要证明Fe3 +的存在，取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，否则无Fe3+。