题目内容

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是      (　　)。
A．采用压缩天然气代替燃油
B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平
C．利用硅材料制成光伏发电装置发电
D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用
　B
　化石燃料是不可再生资源，且加速开采与使用会加剧温室效应，破坏环境，B项错误。
练习册系列答案
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现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。
A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。
某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是
A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液                     
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1
25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是(   )
A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
A．酸碱恰好中和B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈浅红色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a＝bB．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/LD．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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