Question

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L	D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

Answer 1

C

试题分析：溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH^－浓度的相对大小有关系，只要溶液中氢离子浓度和OH^－浓度消毒，溶液就一定先中性，据此可以判断。A、a＝b说明二者恰好反应，但不能确定酸碱的强弱，因此生成的盐是否水解不能确定，所以无法确定溶液是否显中性，A不正确；B、由于不能确定温度，所以混合溶液的pH＝7不能说明溶液显中性，B不正确；C、根据水的离子积常数表达式K_ω＝c（H^＋）·c（OH^－）可知，如果混合溶液中，c（H^＋） ＝mol/L，则溶液中c（H^＋）＝c（OH^－），因此溶液显中性，C正确；D、由于石蕊试液的变色范围是5.0～8.0，所以向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色，只能说明溶液的pH介于5.0～8.0之间，但不能说明溶液显中性，D不正确，答案选C。