题目内容

某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是
A．NH5属于离子晶体
B．NH5属于分子晶体
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
B
在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，因此该混合物是 NH4H，属于离子化合物，阳离子是NH4＋，阴离子是H－。所以溶于水生成氢气和氨水，因此选项ACD都是正确的，选项B不正确，应该是离子化合物，答案选B。
练习册系列答案
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是                    （    ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4
（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：

（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
（3）电负性：N        B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　  （填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是                   　　           。
碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是
            
金刚石                 石墨
A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化
B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1
C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，
下列有关氮化碳的说法中，不正确的是（ 　）
A．氮化碳晶体属于原子晶体
B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连
(9分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）   ，其中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为   个。
（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有   个。
（4）代表CsCl的是   ，它属于     晶体，每个Cs+与    个Cl－紧邻。
（5）干冰晶体中每个CO2分子与   个CO2分子紧邻。
下列说法正确的是：
A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子
C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）                            
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
（附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

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