Question

【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1) 装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。

(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。

Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

(1) 仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸

(2) 仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

(3) 仪器c中应盛放的药品是__________，如果看到的现象是__________，证明b中反应产生了__________，即可证明_______比_________酸性强，得电子能力________比________强。

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 分液漏斗 A 圆底烧瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4(或硫酸) H2CO3(或碳酸) S(或硫) C (或碳)

【解析】

Ⅰ.(1)根据常见仪器的结构和形状判断图示仪器，装置C为蒸馏装置，为了提高冷却效果，装置C中冷却水常采用逆流原理；

(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发；除去自来水中的Cl-等杂质，应该用蒸馏；Cl-常借助于稀硝酸和硝酸银溶液检验；

Ⅱ.(1)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较非金属性的强弱，应该选用稀硫酸与碳酸盐反应的原理验证；

(2)根据(1)的分析，b中的药品应该为碳酸盐，结合碳酸钙和碳酸钠的性质分析判断；

(3)稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的检验和现象分析解答。

Ⅰ.(1)根据图示，装置C中①为蒸馏烧瓶，为了提高冷却效果，装置C中冷却水采用下进上出，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；

(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发，选择装置B；除去自来水中的Cl-等杂质，应该用蒸馏，选择装置C；检验自来水中Cl-是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，先加硝酸，后加硝酸银，不产生白色沉淀表明Cl－已除净，故答案为：B；C；稀硝酸和硝酸银溶液；

Ⅱ.(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，根据图示，a仪器为分液漏斗，在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，故答案为：分液漏斗；A；

(2)根据图示，b为圆底烧瓶，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，故答案为：圆底烧瓶；D；

(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此需要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4(或硫酸)；H2CO3(或碳酸)；S(或硫)；C (或碳)。