题目内容
【题目】一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________（填化学式）。
（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。
【答案】增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率加入H2O2溶液或软锰矿粉破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离Fe(OH)3(NH4)2Sx+1
2NH3+H2S + xS↓
×100%
【解析】
（1）步骤①混合研磨成细粉，可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率，故答案为：增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率；
（2）由于亚铁离子具有较强的还原性，步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，可以加入过氧化氢除去Fe2+，也可以加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的破坏氢氧化铁胶体，使之沉淀，便于过滤分离，因此步骤⑤所得滤渣为氢氧化铁，故答案为：加入H2O2溶液或软锰矿粉；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离； Fe(OH)3；
（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓，故答案为：(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓；
（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)= c mol·L－1×V ×10-3L= cV ×10-3mol，则n（MnSO4）= 1.5cV ×10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=
×100%=×100%，故答案为：×100%。
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
