Question

【题目】常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（ ）

A.③>④>②>①B.④>③>②>①

C.①>④=③>②D.③=④>①>②

Answer 1

【答案】D

【解析】

氢氧化钠的质量分数越大，氢氧化钠的浓度越大，氢氧化钠的物质的量浓度也越大。①发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②NaOH溶于水，0.1molNa与NaOH溶于水，溶于水中NaOH的物质的量都是0.1mol，而Na与水反应生成氢气，故Na与水反应所得溶液的质量小于NaOH溶于水形成的溶液质量，氢氧化钠的质量分数②＜①，故OH-物质的量浓度②＜①；③发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，④发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知0.1mol的氧化钠、过氧化钠溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，④中过氧化钠溶于水相当于氧化钠溶于水，二者所得溶液质量相等，二者氢氧化钠的质量分数相等，溶液中OH-物质的量浓度③=④；③所得NaOH为①中的2倍，而③所得溶液质量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，①中生成氢气的物质的量=0.1mol×=0.05mol，①中所得溶液的质量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故③所得溶液质量小于①所得溶液的2倍，氢氧化钠的质量分数①＜③，故OH-物质的量浓度①＜③；故溶液中OH-物质的量浓度③=④＞①＞②，故选D。