题目内容

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是( )

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

练习册系列答案
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常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。

②如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验

(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液

C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A．浓硫酸 B．食盐

C．硝酸钾 D．硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

（2）装置C的作用是 。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

① ；② 。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。

在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

下列说法正确的是（ ）

A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中,k.Com]

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体

NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解

Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。

（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为___________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的平均分子量保持不变

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .

（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。

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