常温下.用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液.溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.下列有关叙述正确的是A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:CO+2H2OH2CO3+2OH-B.c点处的溶液中c＝c(HCO)+2c(CO)C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

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将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式。

（2）A点沉淀的总物质的量n= 。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL？

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A. X的金属性比Y的金属性强

B. X和Y都不能从水中置换出氢

C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱

D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

[化学—选修5：有机化学基础]缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

已知：

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是，E的名称是。

（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。

（3）由B生成N的化学方程式为。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。

（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。

①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：。

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是。

（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有、铁架台、玻璃棒、烧杯。

（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式，向反应后的溶液中加入试剂，当观察到说明步骤Ⅲ已经进行完全。

（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中（选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为。

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是( )

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大