短周期主元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W.X原子的最外层电子数之比为4:3. Z原子比X原子的核电荷数多4.下列说法正确的是A. W.Y.Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W.X.Y.Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1D. Y.Z形成的分子空间构型可能是正四面体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主元素W、X、Y，Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3， Z原子比X原子的核电荷数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

D. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

相关题目

A和B是前三周期的元素，它们的离子A+和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是

A. 主族序数：A< B B. 原子序数：A< B

C. 离子半径：A+＞B2+ D. 质量数：A＞B

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

元素性质呈周期性变化的原因是 ( )

A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大

C. 原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化

X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。

(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。

(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。

A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳

(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。

化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化 B. 1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键

C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2

根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8

试题分类