从丁烷出发可合成一种香料A.其合成路线如下:已知CH2=CH2ClCH2-CH2-OH(1)丁烷的最简式为反应②的条件为 .(2)X的结构简式为 ,Y的结构简式为 .(3)上述反应①②③④中.未涉及的反应类型是 .a．氧化反应,b．还原反应,c．聚合反应,d．取代反应,e．消去反应(4)反应⑤的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从丁烷出发可合成一种香料A，其合成路线如下：

已知CH2=CH2ClCH2—CH2—OH

（1）丁烷的最简式为反应②的条件为。

（2）X的结构简式为；Y的结构简式为。

（3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是。（填序号）

a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．消去反应

（4）反应⑤的化学方程式为。

（1）C2H5 (1分) 氢氧化钠的醇溶液、加热（2分）

（2）（2分）(2分)

（3）b、c (2分，多答不给分)

（4） (2分)

【解析】

试题分析：（1）丁烷的分子式为C4H10，所以最简式为C2H5，②发生的是消去反应，所以条件是氢氧化钠的醇溶液、加热

（2）由②后的产物可以推断X为2-氯丁烷，结构简式为，由题目所给已知得③发生了加成反应，所以Y的结构简式为；

（3）①为取代反应，②为消去反应，③为加成反应，④为氧化反应，所以未涉及的反应类型有b、c；

（4）在氢氧化钠的水溶液中卤素原子会发生水解反应，所以⑤的化学方程式为

考点：考查烃及烃的衍生物之间的转化、反应类型、反应条件的判断、结构简式、化学方程式的书写

练习册系列答案

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能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

反应Ⅱ：

①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。

③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。

下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到

下列说法不正确的是

A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质

D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的

在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是

A．催化剂、脱水剂；催化剂 B．催化剂、吸水剂；催化剂

C．都作催化剂 D．吸水剂；催化剂

下列操作达不到预期目的的是( )

①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃

②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯

③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀

④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。

A．①③④ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（乙烯）溴水洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D乙醇（乙酸）无分液

已知有机物A和B都只含C、H、O三种元素。

(1)A的相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。

则A的分子式为________，结构简式为________；A与E反应生成F的反应类型为________。

(2)对有机物B的组成、结构进行分析测定，得实验结果如下：

①完全燃烧166 mg有机物B，得到352 mg CO2和54 mg H2O；

②测出B的核磁共振氢谱有2个峰，红外光谱显示结构中含苯环和羧基；

③B的相对分子质量在100～200之间。

则B的相对分子质量为________，结构简式为________。

(3)A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该反应的化学方程式为________________。

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH>0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”“<”或“＝”)________A。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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