题目内容
【题目】某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c（H2）/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C（CO2）/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判断正确的是
A. 平衡时，甲容器中H2的转化率为60%
B. 平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%
C. 平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍
D. 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快
【答案】A
【解析】试题分析：A、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，设甲容器中平衡时二氧化碳的转化为xmol/L，根据K=
=
，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故A正确；B、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故B错误；C、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，设甲容器中平衡时二氧化碳转化为xmol/L，根据K=
=
，得x=0.006，则平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C错误；D、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故D错误；故选A。
