Question

【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）

A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（Lmin）。

A. υ(NH3)=0.5mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/（Lmin）；

B.ν(H2)=0.3mol/（Lmin）；

C.ν(N2)=0.2mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/（Lmin）；

D. ν(H2)=0.01mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin），

可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（Lmin）；

因此合理选项是A。