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下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量
C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
C
选项A不正确，因为没有标出物质的状态；反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，选项B不正确。催化剂能降低反应的活化能，所以根据图像可知，选项C正确；催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，选项D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
下列说法或表示方法正确的是
A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol
下列说法中，正确的是(     )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
下列反应中属于吸热反应的是（    ）
A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）B．酸碱中和反应
C．铝热反应D．实验室制取氢气的反应
下列过程中△H小于零的是
A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．酸碱中和

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